은수저의 산화-환원 반응

은수저의 산화-환원 반응

 

 

색이 변한 은수저를 그림과 같이 반응시키면,

새것처럼 깨끗해진다.

 

[그림 설명] 소금물이 들어있는 수조에

알루미늄박과 은수저가 담겨져 있다.

 

위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오.

1) 은수저는 환원된다.

2) 알루미늄박은 산화제로 작용한다.

3) 소금은 전해질 역할을 한다.

 

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은수저가 색이 변했다는 것은

은수저 표면에 있는 은이 산화되었기 때문입니다.

산화된 은을 다시 금속 은으로 환원시키면

본래대로 반짝거리는 은수저가 됩니다.

 

 

 

금속의 활동도 계열을 보면

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

Al > Ag이므로,

Al 금속과 Ag 금속 사이에 전기회로가 구성되면,

Al은 산화되고,(전자를 내놓고)

Ag는 환원됩니다.(전자를 받습니다.)

 

 

 

순수한 물은 약전해질이므로,

전자를 잘 이동시켜줄 전해질이 필요한데,

이 때문에 소금(NaCl)을 넣어준 것입니다.

 

 

 

산화제는 다른 물질을 산화시키고,

자신은 환원됩니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 )

 

 

 

따라서 정답은 1), 3)번입니다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19252 ] 3Ag2S + 2Al + 3H2O → 6Ag + Al2O3 + 3H2S

 

 

 

[참고] 놋그릇의 산화-환원

놋그릇의 주성분이 구리와 주석인데,

금속의 이온화 경향: Al >>> Sn > Cu 이므로,

색이 변한 놋그릇도 은수저와 같은 방법으로

환원시킬 수 있을 것 같다, 이론적으로는...

 

 

 

[키워드] 녹슨 은수저 기준문서