0.1 M Cl- 이온이 50 mL 있다. pCl 값을 계산하시오

0.1 M Cl- 이온이 50 mL 있다. pCl 값을 계산하시오.

(단, AgCl의 Ksp = 1.0×10^-10)

 

1) 0.1 M AgNO3 0 mL 넣었을 때

2) 0.1 M AgNO3 10 mL 넣었을 때

3) 0.1 M AgNO3 50 mL 넣었을 때

4) 0.1 M AgNO3 60 mL 넣었을 때

 

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Cl- 이온의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol Cl-

 

1) pCl = -log(0.1) = 1

 

2) (0.1 mol/L) × 0.010 L = 0.001 mol Ag+

이만큼 AgCl이 생성되므로, 남아있는 Cl- 이온의 몰농도는

(0.005-0.001) mol / (0.050+0.010) L = 0.0667 M Cl-

pCl = -log(0.0667) = 1.18

 

3) 0.1 × 0.050 = 0.005 mol Ag+

남아있는 Cl- 이온은 없다.

단지, AgCl에서 해리된 Cl- 이온만 있을 뿐,

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Ksp = [Ag+][Cl-]

x^2 = 1.0×10^-10

x = (1.0×10^-10)^(1/2) = 1.0×10^-5 M Cl-

pCl = -log(1.0×10^-5) = 5

 

4) 0.1 × 0.060 = 0.006 mol Ag+

반대로 Ag+ 이온이 남는다.

(0.006 mol Ag+) - (0.005 mol Cl-) = 0.001 mol Ag+

0.001 mol / (0.050+0.060) L = 0.00909 M Ag+

Ksp = [Ag+][Cl-]

(0.00909)x = 1.0×10^-10

x = (1.0×10^-10) / (0.00909) = 1.1×10^-8 M Cl-

pCl = -log(1.1×10^-8) = 7.96