몰분율과 돌턴의 분압 법칙

몰분율과 돌턴의 분압 법칙

 

 

박테리아 배양용기에 사용하는 특수 기체 혼합물은 무게로 CO2 1.00%와 O2 99.0%를 포함한다. 전체압력이 0.977 atm일 때, 혼합물 중 기체의 부분압력은 얼마인가?

 

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기체 혼합물의 질량을 100 g이라 가정하면,

무게 % 값은 바로 질량 값이 됩니다.

CO2: 1.00 g

O2: 99.0 g

 

각 기체의 몰질량으로부터, 질량을 몰수로 환산하면,

CO2: 1.00 g / (44 g/mol) = 0.0227 mol

O2: 99.0 g / (32 g/mol) = 3.09 mol

 

각 기체의 몰분율 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/48 ) 을 계산하면,

CO2: 0.0227 mol / (0.0227+3.09) mol = 0.00729

O2: 3.09 mol / (0.0227+3.09) mol = 0.993

 

돌턴의 분압법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3435 ) 으로,

각 기체의 부분압력을 구하면,

CO2: 0.00729 × 0.977 atm = 0.00712 atm = 0.007 atm

O2: 0.993 × 0.977 atm = 0.970 atm