화학량론. 암모니아 합성

화학량론. 암모니아 합성

 

 

25.0 kg 질소 기체와 5.00 kg 수소 기체로 합성할 수 있는

암모니아의 최대량은 몇 kg?

 

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N2 + 3H2 → 2NH3

 

N2의 몰질량 = 28 g/mol

25.0 kg N2의 몰수 = 25000 g / (28 g/mol) = 892.86 mol

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol

5.00 kg H2의 몰수 = 5000 g / (2 g/mol) = 2500 mol

 

N2 : H2 = 1 : 3 = 892.86 : ?

? = 3 * 892.86 = 2678.6 ---> H2는 이만큼 없다.

 

N2 : H2 = 1 : 3 = ? : 2500

? = 2500 / 3 = 833.33 --> N2는 이만큼 있다. 남는다.

따라서 H2가 한계반응물이므로,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 2500 : ?

? = 2 * 2500 / 3 = 1666.7 mol

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol

1666.7 mol * (17 g/mol) = 28334 g = 28.3 kg

 

  

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