산-염기 중화반응. 중화점에서의 pH

산-염기 중화반응. 중화점에서의 pH

 

 

아래 주어진 각 경우에 대해 pH가 7보다 클지, 같을지 아니면 작을지를 결정하시오.

a) 농도가 0.10 M로 동일한 CH3COOH와 KOH를 동일한 부피로 혼합한 용액

b) 농도가 0.015 M로 동일한 암모니아와 HCl을 각각 25 mL씩 혼합한 용액

c) 농도가 0.20 M인 HNO3 150 mL와 0.40 M NaOH 75 mL를 혼합한 용액

 

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a) 약산-강염기 중화반응.

산과 염기의 몰수가 같으므로, 용액은 정확히 중화된다.

그러나 약산의 짝염기(=비교적 강한 염기)에 의한 가수분해 반응 결과,

OH- 이온이 생성되기 때문에 중화점에서의 pH는 7보다 크다.

 

b) 강산-약염기 중화반응.

산과 염기의 몰수가 같으므로, 용액은 정확히 중화된다.

그러나 약염기의 짝산(=비교적 강한 산)에 의한 가수분해 반응 결과,

H+ 이온이 생성되기 때문에 중화점에서의 pH는 7보다 작다.

 

c) 강산-강염기 중화반응.

산의 몰수 = 0.20 mol/L * 0.150 L = 0.03 mol

염기의 몰수 = 0.40 mol/L * 0.075 L = 0.03 mol

산과 염기의 몰수가 같으므로, 용액은 정확히 중화된다.

용액의 pH는 정확히 7이다.