강염기-강산 중화적정. 0.200 M KOH + 0.150 M HClO4
A 30.0 mL sample of 0.200 M KOH is titrated with 0.150 M HClO4 solution. Calculate the pH after the following volumes of acid have been added.
a) 30.0 mL
b) 39.5 mL
--------------------------------------------------------
HClO4 + KOH → KClO4 + H2O
KOH의 몰수 = 0.200 mol/L * 0.0300 L = 0.00600 mol KOH
a) HClO4의 몰수 = 0.150 mol/L * 0.0300 L = 0.00450 mol HClO4
남아있는 KOH의 몰수 = 0.00600 – 0.00450 = 0.00150 mol KOH
KOH의 몰농도 = 0.00150 mol / (0.0300+0.0300 L) = 0.0250 M KOH
pOH = -log[OH-] = -log(0.0250) = 1.60
pH = 14 – pOH = 14 – 1.60 = 12.4
b) HClO4의 몰수 = 0.150 mol/L * 0.0395 L = 0.00593 mol HClO4
남아있는 KOH의 몰수 = 0.00600 – 0.00593 = 0.0000700 mol KOH
KOH의 몰농도 = 0.0000700 mol / (0.0300+0.0395 L) = 0.00101 M KOH
pOH = -log[OH-] = -log(0.00101) = 3.00
pH = 14 – pOH = 14 – 3.00 = 11.0
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