탄산나트륨 (CaCO3) 침전반응

탄산나트륨 (CaCO3) 침전반응

 

 

Here is the aqueous solution of 1.0 g Na2CO3. If you add the CaCl2(aq) in this solution, precipitation is generated.

a) How much needed the 1.0 M CaCl2(aq) in order to obtain the maximum amount of precipitation?

b) And at this time how many grams of the precipitate are formed?

 

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Na2CO3와 CaCl2의 균형 맞춘 반응식

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(s)

 

Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,

Na2CO3 1 g의 몰수를 구하면,

1 g / (106 g/mol) = 0.009434 mol Na2CO3

 

Na2CO3 : CaCl2 = 1 : 1 반응 비이므로,

반응하는 CaCl2의 몰수도 0.009434 mol.

1.0 M CaCl2 용액에서 0.009434 mol이 들어있는 부피를 구하면,

0.009434 mol / (1.0 mol/L) = 0.009434 L = 9.4 mL

 

Na2CO3 : CaCO3 = 1 : 1 반응 비이므로,

Na2CO3 0.009434 mol이 반응하면,

침전되는 CaCO3의 몰수도 0.009434 mol.

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

0.009434 mol에 해당하는 질량을 구하면,

0.009434 mol * (100.09 g/mol) = 0.9443 g