Prepare 1 L phosphate buffer solution (NaH2PO4-Na2HPO4) at pH = 6.8

Prepare 1 L phosphate buffer solution (NaH2PO4-Na2HPO4) at pH = 6.8

 

 

NaH2PO4*2H2O와 Na2HPO4를 사용하여 pH 6.8짜리 완충용액 1 L 만들기

 

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▶ 참고: 인산/인산염 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ]

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NaH2PO4와 Na2HPO4는 완충용액을 형성할 수 있는 약산/짝염기 쌍이다.

NaH2PO4의 Ka = 6.2×10^-8, pKa = 7.21

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여

필요한 NaH2PO4와 Na2HPO4의 질량을 구한다.

 

pH = pKa + log {[짝염기] / [약산]}

6.8 = 7.21 + log {[짝염기] / [약산]}

-log {[짝염기] / [약산]} = 7.21 – 6.8 = 0.41

[짝염기] / [약산] = 10^-0.41 = 0.389

[짝염기] = 0.389 × [약산]

 

 

 

따라서 가령 [약산] = 0.5 M 이면,

[짝염기] = 0.389 × 0.5 M = 0.1945 M 이 된다.

( 어떠한 농도라도 [짝염기]와 [약산]의 비가 0.389이기만 하면 됩니다. )

 

 

 

만들고자 하는 완충용액의 부피가 1 L이므로

필요한 약산과 짝염기의 몰수는

각각 0.5 mol과 0.1945 mol이다.

(0.5 mol/L) (1 L) = 0.5 mol

(0.1945 mol/L) (1 L) = 0.1945 mol

 

 

 

몰질량을 사용해 몰수를 질량으로 환산하면,

 

약산인 NaH2PO4*2H2O의 몰질량 = 156.01 g/mol

0.5 mol × (156.01 g/mol) = 78.005 g

 

짝염기인 Na2HPO4의 몰질량 = 141.96 g/mol

0.1945 mol × (141.96 g/mol) = 27.611 g

 

 

 

따라서 1 L짜리 부피 플라스크에

NaH2PO4*2H2O 78.005 g과 Na2HPO4 27.611 g을 넣고,

적당량의 증류수를 가해 완전히 용해시킨 다음,

플라스크의 표시선까지 증류수를 가하면 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4208 ] Prepare 1 L phosphate buffer solution at pH = 7.4

 

 

 

 

[키워드] sodium phosphate buffer 기준문서