90% H2SO4(d=1.82, FW=98)로 0.25 M H2SO4 용액 만들기

90% H2SO4(d=1.82, FW=98)로 0.25 M H2SO4 용액 만들기

 

 

90% H2SO4(d=1.82, FW=98) 몇 mL를 취하여 물을 가해 500 mL로 하면 0.25 M H2SO4 용액이 될까?

 

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90% 황산이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 90 g 황산 + 10 g 물 ]인 용액입니다.

 

90 g 황산의 몰수를 구하면,

90 g / (98.00 g/mol) = 0.918 mol

 

90% 황산의 밀도가 1.82 g/mL이므로, 용액의 부피는

100 g / (1.82 g/mL) = 54.945 mL = 0.054945 L

 

따라서 몰농도는

0.918 mol / 0.054945 L = 16.708 M

 

묽힘법칙으로 필요한 90% H2SO4의 부피를 계산하면,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

16.708 M * ? mL = 0.25 M * 500 mL

? = 0.25 * 500 / 16.708 = 7.48 mL