35% 염산(d=1.2)으로 0.1 N HCl 수용액 500 mL 제조

35% 염산(d=1.2)으로 0.1 N HCl 수용액 500 mL 제조

 

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밀도가 1.2인 35% 염산의 몰농도는 11.51 M입니다.

(1) 염산의 mol수 = (35 g) / (36.5 g/mol) = 0.9589 mol

(2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.2 g/mL) = 83.33 mL = 0.08333 L

(3) 몰농도 = 0.9589 mol / 0.08333 L = 11.51 M

( 계산 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/3214 )

 

염산은 이온화되면 수소 이온을 1개 내놓기 때문에,

염산의 몰농도와 노르말농도는 같습니다.

즉, 0.1 M HCl = 0.1 N HCl

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

이제 남은 것은 묽힘법칙을 사용해서 0.1 M 용액 제조에 필요한 35% 염산의 양을 구하면 됩니다.

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

MV = M’V’

11.51 M × ? = 0.1 M × 500 mL

? = 0.1 * 500 / 11.51

? = 4.344 mL

 

35% 염산 4.344 mL를 피펫으로 분취에서,

500 mL짜리 용량 플라스크에 가한 다음,

표시선까지 증류수로 채우면,

0.1 M(=0.1 N) HCl 용액 500 mL가 됩니다.