산화-환원 반응 완성하기: I2 + 2OH- → I- + IO- + H2O (염기성 용액)

산화-환원 반응 완성하기: I2 + 2OH- → I- + IO- + H2O (염기성 용액)

Redox Balance: I2 + 2OH- → I- + IO- + H2O

(Balance the Redox reaction in basic solution)

 

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염기성 용액이란 지문이 없어도, 반응식에 있는 OH-를 보고

염기성 용액인줄 알아야 합니다.

 

I2(aq) + 2OH-(aq) → I-(aq) + IO-(aq) + H2O(l)

 

I2의 산화수 = 0

I-의 산화수 = -1

IO-에서 I의 산화수 = +1

 

I2는 I-로 환원되고, IO-로 산화되었습니다.

따라서 이 반응에서 I2는 산화제이자 환원제입니다.

 

I2처럼, 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응을 불균등화 반응(disproportionation)이라고 합니다.

 

환원 반쪽 반응: I2 → I-

산화 반쪽 반응: I2 → 2IO-

 

1. 원자 수 맞추기

환원 반쪽 반응: I2 → 2I-

산화 반쪽 반응: I2 + 2H2O → 2IO- + 4H+

 

2. 전하 균형 맞추기

환원 반쪽 반응: I2 + 2e- → 2I-

산화 반쪽 반응: I2 + 2H2O → 2IO- + 4H+ + 3e-

 

3a. OH-로 H+ 중화시키기

환원 반쪽 반응: I2 + 2e- → 2I-

산화 반쪽 반응: I2 + 2H2O + 4OH- → 2IO- + 4H+ + 3e- + 4OH-

 

3b. H+ + OH- → H2O 만든 후 정리

환원 반쪽 반응: I2 + 2e- → 2I-

산화 반쪽 반응: I2 + 4OH- → 2IO- + 2H2O + 3e-

 

4. 주고받은 전자 수 같게 하기

환원 반쪽 반응: 3I2 + 6e- → 6I-

산화 반쪽 반응: 2I2 + 8OH- → 4IO- + 4H2O + 6e-

(이동한 전자의 수는 6입니다.)

 

5. 반쪽 반응 더하기. 완성

5I2 + 8OH- → 6I- + 4IO- + 4H2O