0.1 M 염산(HCl) 수용액 100 mL 만들기

0.1 M 염산(HCl) 수용액 100 mL 만들기

 

 

실제로 실험을 하는 거니까 자세히 알려주세요!

염산 분자량이 18이니까 1몰이 18 g이고 0.1 M은 1 L에 0.1 mol이 들어있다는 거니까 염산 1.8 g 넣고 증류수 1 L까지 넣고 섞은 다음 100 mL 덜어내면 되는 건가요?

 

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0.1 M 염산 수용액이란

수용액 1 L안에 용질인 염산이 0.1 mol 존재하는 용액입니다.

따라서 용액 100 mL에 들어있는 염산의 몰수를 구하면,

0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol

 

염산(HCl)의 몰질량이 36.46 g/mol 이므로, (18이 아닙니다.)

0.01 mol을 질량으로 환산하면,

0.01 mol × 36.46 g/mol = 0.3646 g

 

따라서 100 mL짜리 용량(부피) 플라스크에

염산 0.3646 g에 해당하는 양을 넣고,

플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면,

0.1 M 염산 수용액 100 mL가 됩니다.

 

실제로 실험을 하는 거니까 자세히 알려줄게요.^^

 

이론적으로는 위와 같으나,

염산은 기체이므로,

실험실에서는 주로 35% 염산 수용액 시약을 가지고,

0.1 M 염산 수용액 100 mL를 만들어야 합니다.

 

35% 염산 수용액의 몰농도를 계산하면, 11.33 M입니다.

( 35% 염산 수용액의 몰농도 설명 http://ywpop.tistory.com/2857 )

묽힘법칙으로 0.1 M 염산 수용액 100 mL 제조에 필요한

35% 염산 수용액의 양을 계산하면,

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

MV = M’V’

11.33 M × ? = 0.1 M × 100 mL

? = 0.1 * 100 / 11.33 = 0.88 mL

 

따라서 100 mL짜리 용량(부피) 플라스크에

35% 염산 수용액 0.88 mL를 넣고,

플라스크의 표시선까지 증류수를 채우면,

0.1 M 염산 수용액 100 mL가 됩니다.