Mg(OH)2 0.20 g을 중화하는데 필요한 0.10 M HCl 용액의 부피(L)

Mg(OH)2 0.20 g을 중화하는데 필요한 0.10 M HCl 용액의 부피(L)

 

 

Mg(OH)2 0.20 g을 중화하는데 필요한 0.10 M HCl 용액의 부피(L)는 얼마인가?

 

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Mg(OH)2 (몰질량 = 58.32 g/mol) 0.20 g의 몰수를 구하면,

0.20 g / (58.32 g/mol) = 0.00343 mol Mg(OH)2

 

Mg(OH)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Mg(OH)2 1몰당 OH^- 2몰 생성되므로,

OH^- 이온의 몰수는

2 × 0.00343 mol = 0.00686 mol OH^-

 

따라서 0.00686 mol만큼의 H^+ 이온이 필요하므로,

0.10 mol/L × ? = 0.00686 mol

? = 0.00686 / 0.10 = 0.0686 L

 

 

답: 0.0686 L

 

 

[키워드] 2가염기