CrCl2I의 격자에너지

CrCl2I의 격자에너지

 

 

CrCl2I(s)의 격자 에너지를 계산하시오.

Calculate the lattice energy of CrCl2I.

 

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▶ 참고: NaCl의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3119

▶ 참고: 격자에너지 도표 https://ywpop.tistory.com/6061

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NaCl처럼 2개 원소가 아니라서 당황할 필요, 전혀 없습니다.^^

 

계산 원리는 간단합니다.

모든 원소를 기체 상태의 이온으로 만들면 됩니다.

이때 전자친화도를 제외한 모든 변화는

에너지 준위가 증가하기 때문에 +값입니다.

전자친화도만 에너지 준위가 감소하기 때문에 –값입니다.

(격자 에너지의 역과정도 에너지 준위가 감소합니다.)

 

하나씩 차근차근 변화시켜 볼까요.

 

 

Cr(s) → Cr(g); 에너지 증가, +397 (승화 엔탈피)

Cr(g) → Cr^+(g); 에너지 증가, +652 (1차 이온화E)

Cr^+(g) → Cr^2+(g); 에너지 증가, +1588 (2차 이온화E)

Cr^2+(g) → Cr^3+(g); 에너지 증가, +2882 (3차 이온화E)

 

Cl2(g) → 2Cl(g); 에너지 증가, +243 (결합해리 엔탈피)

2Cl(g) → 2Cl^-(g); 에너지 감소, 2×(-349) (전자친화도)

 

1/2 I2(s) → 1/2 I2(g); 에너지 증가, 1/2×(+62) (승화 엔탈피)

1/2 I2(g) → I(g); 에너지 증가, 1/2×(+151) (결합해리 엔탈피)

I(g) → I^-(g); 에너지 감소, -295 (전자친화도)

 

Cr^3+(g) + 2Cl^-(g) + I^-(g) → CrCl2I(s); 에너지 감소, ? (역 격자 에너지)

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Cr(s) + Cl2(g) + 1/2 I2(s) → CrCl2I(s); 에너지 감소, -420 (생성 엔탈피)

 

 

이제 엔탈피 값을 모두 더하면,

(+397) + (+652) + (+1588) + (+2882) + (+243) + 2×(–349) + (+62/2) + (+151/2) + (–295) + (?) = -420

 

-? = (+397) + (+652) + (+1588) + (+2882) + (+243) + 2×(–349) + (+62/2) + (+151/2) + (–295) + (+420)
 

-? = +5295.5
? = -5295.5

 

Cr^3+(g) + 2Cl^-(g) + I^-(g) → CrCl2I(s); -5295.5
CrCl2I(s) → Cr^3+(g) + 2Cl^-(g) + I^-(g); +5295.5

 

 

따라서 CrCl2I(s)의 격자 에너지는 +5296 kJ/mol입니다.

 

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서