이상기체방정식과 산-염기 중화반응

이상기체방정식과 산-염기 중화반응

 

 

순수한 HCl 기체 시료의 부피는 25℃, 108 mmHg에서 189 mL이었다.

이 기체를 약 60 mL의 물에 완전히 용해하여 NaOH 용액으로 적정하였다.

HCl을 중화시키는데 NaOH 용액 15.7 mL가 사용되었다.

NaOH 용액의 몰농도를 계산하시오.

 

The volume of a sample of pure HCl gas was 189 mL at 25℃ and 108 mmHg. It was completely dissolved in about 60 mL of water and titrated with an NaOH solution; 15.7 mL of the NaOH solution were required to neutralize the HCl. Calculate the molarity of the NaOH solution.

  

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이상기체방정식으로부터 HCl 기체의 몰수를 구합니다.

 

PV = nRT

n = PV / RT

= (108/760 atm)(0.189 L) / (0.082 atm-L/mol-K)(298 K)

= 0.0011 mol HCl

 

HCl과 NaOH의 중화반응을 보면,

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl과 NaOH는 1:1 반응하므로, 중화점(당량점)에서

HCl의 mol수 = NaOH의 mol수

 

따라서

0.0011 mol = ? mol/L × 0.0157 L

? = 0.07 M NaOH

 

답: 0.07 M