헤스의 법칙(Hess’s Law)

헤스의 법칙(Hess’s Law)

 

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▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙
> 화학 반응에서 엔탈피(=일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다.
> 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다).
( 관련 글: 상태함수와 경로함수 https://ywpop.tistory.com/9300 )
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주어진 자료를 참고하여, 다음 반응에 대한 ΔH를 계산하시오.

H(g) + Br(g) → HBr(g)

 

(1) H2(g) → 2H(g)	ΔH = +436.4 kJ/mol
(2) Br2(g) → 2Br(g)	ΔH = +192.5 kJ/mol
(3) H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)	ΔH = -72.4 kJ/mol

 

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H(g) + Br(g) → HBr(g) 이것을 (4)식으로 두면,

 

(1)식은 (4)식의 H(g)의 위치로 봐서, 역반응으로 바꿉니다.

(2)식은 (4)식의 Br(g)의 위치로 봐서, 역반응으로 바꿉니다.

(3)식은 (4)식의 HBr(g)의 위치로 봐서, 그냥 그대로 놔둡니다.

 

 

이렇게 하면 다음과 같게 되며,

 

(1) 2H(g) → H2(g)	ΔH = -436.4 kJ/mol
(2) 2Br(g) → Br2(g)	ΔH = -192.5 kJ/mol
(3) H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)	ΔH = -72.4 kJ/mol

 

위 (1), (2), (3)식을 모두 더하면, 다음과 같습니다.

반응식은 2H(g) + 2Br(g) → 2HBr(g)이고, ΔH = -701.3 kJ/mol입니다.

 

 

이 결과를 2로 나누면 답이 됩니다. 즉

반응식은 H(g) + Br(g) → HBr(g)이고, ΔH = -350.7 kJ/mol입니다.

 

 

답: -350.7 kJ/mol

 

 

헤스의 법칙.hwp

 

 

 

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