MgCl2의 몰농도

MgCl2의 몰농도

 

 

물 0.500 L에 MgCl2 22.4 g을 용해시켜 용액을 만들었다.

순수한 물의 밀도는 1.00 g/mL이고, 만들어진 용액의 밀도는 1.029 g/mL일 때, 이 용액에서 MgCl2의 몰농도는 얼마인가?

(단, MgCl2의 몰질량은 95.22 g/mol이다.)

 

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몰농도의 정의

= 용질의 mol수 / 용액의 L수

 

(1) 용질의 mol수 = 22.4 g / (95.22 g/mol) = 0.2352 mol

 

(2) 용액의 질량 = 500 g + 22.4 g = 522.4 g

용액의 부피 = 522.4 g / (1.029 g/mL) = 507.68 mL

 

(3) 용액의 몰농도

= 용질의 mol수 / 용액의 L수

= 0.2352 mol / 0.50768 L

= 0.463 M