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산-염기 중화반응. HBr + LiOH
What is the concentration of 10.00 mL of HBr if it takes 16.73 mL of a 0.253 M LiOH solution to neutralize it?
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HBr도 1개 H+ 이온을 내놓고, LiOH도 1개 OH- 이온을 내놓기 때문에,
중화반응의 몰수 비는 1:1이므로, 산의 농도는 다음과 같이 구할 수 있습니다.
(산 농도)(산 부피) = (염기 농도)(염기 부피) = 몰수
MV = M’V’
( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )
M × 10.00 = 0.253 × 16.73
M = 0.423
답: 0.423 M
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