[화학량론] 염소산칼륨이 분해되면, 염화칼륨과 산소가 생성

[화학량론] 염소산칼륨이 분해되면, 염화칼륨과 산소가 생성된다.

KClO3 → KCl + O2

 

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a) 위 반응식의 균형을 맞추시오.

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

b) 염소산칼륨 50.00 g으로 얻을 수 있는 염화칼륨의 질량은 몇 g?

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

KClO3의 몰수 = 50.00 g / (122.55 g/mol) = 0.4080 mol

 

KClO3 : KCl = 2 : 2 = 0.4080 mol : ? mol

생성된 KCl의 몰수 = 0.4080 mol

 

KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol

생성된 KCl의 질량 = 0.4080 mol × (74.55 g/mol) = 30.42 g

 

 

c) 염소산칼륨 75.00 g으로 얻을 수 있는 산소의 질량은 몇 g?

KClO3의 몰수 = 75.00 g / (122.55 g/mol) = 0.6120 mol

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.6120 mol : ? mol

생성된 O2의 몰수 = 0.9180 mol

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol

생성된 O2의 질량 = 0.9180 mol × (32 g/mol) = 29.38 g

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해, 염소산칼륨의 열분해

 

 

 

염소산칼륨 분해.hwp

 

 

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염소산칼륨 + 이산화망간. KClO3 + MnO2
2KClO3 + MnO2 → 2KCl + 3O2 + MnO2
( MnO2는 촉매 )