돌턴의 분압법칙. 분자량이 66.0인 A 기체 0.495 g
분자량이 66.0인 A 기체 0.495 g과
분자량이 45.5인 B 기체 0.182 g으로 되어있는
혼합기체의 전체 압력이 76.2 cmHg이면,
각 기체의 분압은 얼마인가?
[참고] 돌턴의 분압법칙
[ https://ywpop.tistory.com/48 ]
① 각 기체의 몰수 계산
> 0.495 g / (66.0 g/mol) = 0.0075 mol A
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> 0.182 / 45.5 = 0.004 mol B
A 기체의 몰분율을 계산하면,
0.0075 / (0.0075 + 0.004) = 0.652
② 각 기체의 분압 계산
> 0.652 × 76.2 = 49.7 cmHg A
> 76.2 – 49.7 = 26.5 cmHg B
[키워드] 돌턴의 분압법칙 기준
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