Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 침전반응. 0.780 g Cu(OH)2

Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 침전반응. 0.780 g Cu(OH)2

Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 침전반응. 0.780 g Cu(OH)2

 

 

0.150 M 질산구리(II) 수용액 100.0 mL에 0.100 M 수산화칼슘 수용액 80.0 mL를 넣었더니, 수산화구리(II) 침전이 생성되었다. 생성된 침전의 질량은 몇 g인가? (Cu: 63.55)

 

---------------------------------------------------

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

Cu(NO3)2(aq) → Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

0.150 M Cu(NO3)2 100.0 mL에 들어있는 Cu^2+의 몰수

= (0.150 mmol/mL) * 100.0 mL = 15.0 mmol Cu^2+

 

 

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

0.100 M Ca(OH)2 80.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= 2(0.100 * 80.0) = 16.0 mmol OH^-

 

 

분자 반응식

Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + Ca(NO3)2

Cu(NO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) → Cu(OH)2(s) + Ca(NO3)2(aq)

 

 

알짜 이온 반응식

Cu^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Cu(OH)2(s)

Cu^2+ : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cu^2+ : OH^- = 1 : 2 = 15.0 : ?

? = 2 * 15.0 = 30.0 mmol OH^-

---> OH^-는 이만큼 없다.

---> 따라서 OH^-가 한계 반응물이고,

( 참고 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

OH^- : Cu(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

16.0 / 2 = 8.00 mmol Cu(OH)2 침전 생성.

 

 

Cu(OH)2의 몰질량 = 63.55 + 2(16+1) = 97.55 g/mol 이므로,

8.00 mmol Cu(OH)2의 질량

= 8.00 mmol * (97.55 mg/mmol)

= 780.4 mg = 0.7804 g Cu(OH)2

( 참고 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.780 g