염의 산도. (NH4)2SO4 수용액의 산도

염의 산도. (NH4)2SO4 수용액의 산도

 

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▶ 산과 염기가 반응하면, 염(salt)과 물이 생성된다.

acid + base → salt + water

 

 

▶ 이때 산과 염기의 세기에 따라, 생성되는 염의 산도(pH)는 다르다.

① 강산 + 강염기 반응: 중성 염 생성

② 강산 + 약염기 반응: 산성 염 생성 (∵ 약염기의 짝산은 비교적 강한 산)

③ 약산 + 강염기 반응: 염기성 염 생성 (∵ 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기)

④ 약산 + 약염기 반응: 산-염기의 상대적 세기에 따라 다름

 

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염의 양이온과 음이온을 보았을 때,

Look at the cation and anion of the salt.

 

1. 강염기의 양이온이고, 강산의 음이온이면, 중성 염.

If the cation comes from a strong base, and the anion comes from a strong acid, the salt will be neutral.

 

2. 강염기의 양이온이고, 약산의 음이온이면, 염기성 염.

If the cation comes from a strong base, and the anion comes from a weak acid, the salt will be basic.

 

3. 약염기의 양이온이고, 강산의 음이온이면, 산성 염.

If the cation comes from a weak base and the anion comes from a strong acid, the salt will be acidic.

 

4. 약염기의 양이온이고, 약산의 음이온이면, 화학식만으로는 예측 불가.

약산과 약염기의 상대적 세기에 따라 pH가 결정되기 때문.

If the cation and anion both come from weak acids and bases, it is impossible to predict. You must know the relative strengths of the acid and base.

 

 

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예) (NH4)2SO4 수용액의 산도

Why is the aqueous solution of (NH4)2SO4 acidic?

 

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H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq)

 

강산(H2SO4) + 약염기(NH3) 반응

---> 산성 염 생성.

---> (NH4)2SO4 수용액은 산성.

 

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4300 ] 다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오.

 

 

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7148 ] 약산의 짝염기로 이루어진 염과 약염기의 짝산으로 이루어진 염의 산도.

 

 

[키워드] 염의 종류 기준문서, 염의 분류 기준문서, 산 또는 염기, acid or base, 염의 산도 기준문서, 염 수용액의 산도 기준문서, 염 수용액의 pH 기준문서