이온들의 몰농도. 2.25 M FeCl3, 0.75 M NaH2PO4

이온들의 몰농도. 2.25 M FeCl3, 0.75 M NaH2PO4

 

 

각 염이 100% 해리된다고 가정할 때, 다음 염의 용액 내에 존재하는 이온들의 몰농도를 구하시오.

1) 2.25 M FeCl3

2) 0.75 M NaH2PO4

 

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1) 2.25 M FeCl3

FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl^-(aq)

FeCl3 : Fe^3+ : Cl^- = 1 : 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

답: 2.25 M Fe^3+, 2.25 * 3 = 6.75 M Cl^-

 

 

 

2) 0.75 M NaH2PO4

NaH2PO4(aq) → Na^+(aq) + H2PO4^-(aq)

NaH2PO4 : Na^+ : H2PO4^- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

답: 0.75 M Na^+, 0.75 M H2PO4^-