KClO3와 NaCl 혼합물 12.82 g 잔류물 질량 9.45 g

KClO3와 NaCl 혼합물 12.82 g 잔류물 질량 9.45 g

 

 

KClO3와 NaCl 혼합물 12.82 g을 세게 가열하면, KClO3는 다음 반응식과 같이 반응한다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

NaCl은 어떤 반응도 하지 않는다. 가열 후 잔류물(KCl과 NaCl)의 질량이 9.45 g이다. 감소한 질량은 모두 잃어버린 산소의 질량이라고 가정하고, 처음 혼합물에 들어있던 KClO3의 백분율을 계산하시오.

 

 

When 12.82 g of a mixture of KClO3 and NaCl are heated strongly, the KClO3 reacts according to this equation:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

The NaCl does not undergo any reaction. After the heating, the mass of the residue (KCl and NaCl) is 9.45 g. Assuming that all the loss of mass represents loss of oxygen gas, calculate the percent of KClO3 in the original mixture.

 

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잃어버린 산소의 질량 = 12.82 g - 9.45 g = 3.37 g O2

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

3.37 g O2의 몰수를 계산하면,

3.37 g / (32 g/mol) = 0.1053125 mol O2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2KClO3 → 2KCl + 3O2

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.1053125 mol

? = 2 × 0.1053125 / 3 = 0.07020833 mol KClO3

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

0.07020833 mol KClO3의 질량을 계산하면,

0.07020833 mol × (122.55 g/mol) = 8.60403084 g KClO3

 

 

KClO3의 백분율을 계산하면,

(8.60403084 g / 12.82 g) × 100 = 67.114125%

 

 

답: 67.11%

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해