ΔG = ΔH – TΔS. 자발적인 반응이 일어나는 온도 예제

ΔG = ΔH – TΔS. 자발적인 반응이 일어나는 온도 예제

 

 

주어진 ΔH와 ΔS를 이용하여 자발적인 반응이 일어나는 온도를 구하시오.

(a) ΔH = -126 kJ/mol, ΔS = +84 J/K•mol

(b) ΔH = -11.7 kJ/mol, ΔS = -105 J/K•mol

 

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▶ ΔG = ΔH – TΔS 식의 부호 설명 http://ywpop.tistory.com/3000

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(a) ΔH < 0 이고, ΔS > 0 이므로,

모든 온도에서 자발적.

 

 

(b) ΔH < 0 이고, ΔS < 0 이므로,

저온에서 자발적, 고온에서 비자발적.

 

ΔG = ΔH – TΔS 에서,
ΔG = 0 (평형 상태) 이면,
TΔS = ΔH

 

T = ΔH / ΔS

= (-11700 J/mol) / (-105 J/K•mol)

= 111.43 K

---> 111 K보다 낮은 온도에서 자발적.

 

[검산]

ΔG = (-11700) - [(111) (-105)] = -45

ΔG = (-11700) - [(112) (-105)] = +60