밀도와 질량백분율. 대양에서 취한 바닷물 시료
대양에서 취한 바닷물 시료의 밀도가 1.28 g/mL이며, 염화소듐을 7.55% 함유하고 있다.
(a) 이 바닷물 시료 8.14 kg의 부피는 몇 L인가?
(b) 염화소듐 150.0 g을 얻기 위해서는 이 바닷물 몇 g이 필요한가?
A sample of brine collected from the ocean has a density of 1.28 g/mL and contains 7.55% sodium chloride.
(a) What is the volume in L of an 8.14-kg sample of this brine?
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▶ 유효숫자 설명 http://ywpop.tistory.com/3212
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(a)
1.28 g/mL = 1.28 kg/L 이고,
밀도 = 질량 / 부피 이므로,
부피 = 질량 / 밀도
= 8.14 kg / (1.28 kg/L)
= 6.359375
---> 측정값의 유효숫자 3개에 맞추면,
= 6.36 L
(b)
질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100 이므로,
용액 질량 = 용질 질량 / 질량백분율 * 100
= 150.0 g / 7.55 * 100
= 1986.7549668874...
---> 측정값의 유효숫자 4개에 맞추면,
= 1987 g
[참고] 만약 7.55% 값이 실험자가 직접 실험을 통해 얻은 측정값이라면,
(b)번 문제의 답은 1990 g.
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