산화-환원 반응. Na + Cl → NaCl

산화-환원 반응. Na + Cl → NaCl

 

 

1) Na + Cl → NaCl

2) NaCl → Na^+ + Cl^-

 

1)식은 산화-환원 반응이고, 2)식은 산화-환원 반응이 아니다.

그 이유를 설명하시오.

 

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▶ 산화수 구하는 방법 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

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1)식을 제대로 쓰면,

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

이며,

( 지구에서 Cl은 Cl2로 존재한다. )

Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, 산화되며,

Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, 환원되므로,

1)식은 산화-환원 반응이다.

( 1)식을 그대로 해석해도 산화수 변화는 위와 같다. )

 

 

2)식도 제대로 쓰면,

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

이며,

Na의 산화수는 +1에서 +1로,

Cl의 산화수는 –1에서 –1로 변함이 없다.

따라서 2)식은 산화-환원 반응이 아니다.