Mn의 원자량. MnO라는 화합물에서 산소 4 g이 망간 13.7 g과 결합

Mn의 원자량. MnO라는 화합물에서 산소 4 g이 망간 13.7 g과 결합

 

 

MnO라는 화합물에서 산소 4 g이 망간 13.7 g과 결합되어있다.

MnO2에서 7.85 g의 망간과 결합한 산소는 몇 g인가?

 

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이 문제는 n = W / M 관계식을 잘 이용할 줄 알면 쉽게 풀 수 있다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

MnO라는 화합물에서 산소 4 g이 망간 13.7 g과 결합되어있다.

---> 이 자료로부터 Mn의 몰질량(=원자량)을 계산한다.

( 단, O의 몰질량은 16 g/mol 이라는 것을 알고 있다고 가정. )

 

 

 

MnO 에서,

Mn의 몰질량을 계산하면,

Mn : O = 1 mol : 1 mol = (13.7 / ?) : (4 / 16)

? = 13.7 / (4 / 16) = 54.8 g/mol Mn

 

 

또는

O의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,

산소 4 g의 몰수를 계산하면,

4 g / (16 g/mol) = 0.25 mol O

 

Mn : O = 1 : 1 이므로,

산소 0.25 mol과 결합되어있는 망간의 몰수도 0.25 mol.

 

망간의 질량과 몰수로부터

망간의 몰질량을 계산하면,

13.7 g / 0.25 mol = 54.8 g/mol Mn

 

 

 

MnO2 에서,

7.85 g의 망간의 몰수를 계산하면,

7.85 g / (54.8 g/mol) = 0.143248 mol Mn

 

Mn : O = 1 : 2 이므로,

즉, 산소의 몰수는 망간의 몰수의 2배이므로,

산소의 몰수를 계산하면,

2 * 0.143248 mol = 0.286496 mol O

 

O의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,

산소의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.286496 mol * (16 g/mol) = 4.58 g O

 

 

답: 4.58 g