평형상수 계산. 평형 상태에서 산소의 분압이 0.60기압

평형상수 계산. 평형 상태에서 산소의 분압이 0.60기압

 

 

닫힌 용기에 일산화질소(NO)와 산소(O2)를 각각 1기압씩 채운 후, 다음과 같은 평형에 도달하게 하였다. 평형 상태에서 산소의 분압이 0.60기압이라고 할 때, 이 반응의 Kp는 얼마인가?

 

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ICE 도표를 작성하면, (단위는 기압, 즉 atm임.)

 

	2NO	+	O2	⇌	2NO2
초기:	1		1		0
변화:	-2x		-x		+2x
평형:	1-2x		1-x		2x

 

 

평형에서,

1-x = 0.60 이므로,

x = 0.40

 

 

Kp = [NO2]^2 / [NO]^2 [O2]

= (2*0.40)^2 / [(1-2*0.40)^2 (0.60)]

= 27

 

 

답: 27

 

 

[참고] 예를 들어, [NO2]^2 는 (P_NO2)^2 입니다.
즉, Kp이므로 분압인데,
Kp = (P_NO2)^2 / [(P_NO)^2 (P_O2)]

작성하기 편해서 농도 기호로 나타낸 것입니다.

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5818 ]

 

 

[키워드] 2NO + O2 ⇌ 2NO2