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pH 12인 폐수를 중화시키는데 필요한 10% H2SO4의 양
pH 12인 용액 400 L를 pH 7로 만드는데 필요한 10% H2SO4의 양
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pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2
pOH = -log[OH^-] = 2
[OH^-] = 10^-2 M = 0.01 M
400 L에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,
(0.01 mol/L) × 400 L = 4 mol OH^-
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,
4 mol OH^- 이온을 중화시키는데 필요한 H2SO4의 질량을 계산하면,
(1/2) × 4 mol × (98 g/mol) = 196 g H2SO4
순도가 10%이므로,
196 g / (10/100) = 1960 g H2SO4
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )
답: 1960 g
[키워드] 염기성 폐수를 중화, 염기성 폐수 중화
[ 관련예제 https://ywpop.tistory.com/7372 ]
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