산-염기 적정. H2SO4 + NaOH. 납 축전지

산-염기 적정. H2SO4 + NaOH. 납 축전지

 

 

자동차에 들어있는 납 축전지로부터 산 용액 1.0 mL를 취해 플라스크에 넣고 물로 희석시킨 후 지시약 페놀프탈레인을 몇 방울 첨가하였다. 이 용액을 0.5 M NaOH 용액으로 핑크색으로 변할 때까지 적정한 결과 12.0 mL가 첨가되었다. 이 납 축전지 산 용액 1.0 L 속에 들어있는 황산의 질량은 얼마인가? (황산의 몰질량 98.0 g/mol)

 

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산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2)(? mol) = (1)(0.5 mol/L)(12.0/1000 L)

? = (1)(0.5)(12.0/1000) / (2) = 0.003 mol 황산

 

 

1 mL 속에 0.003 mol 들어있으므로,

1 L, 즉 1000 mL 속에는 3 mol

 

 

3 mol * (98.0 g/mol) = 294 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 294 g

 

 

[ 관련 예제1 http://ywpop.tistory.com/9088 ]

[ 관련 예제2 http://ywpop.tistory.com/8741 ]