한계반응물. 산화구리 2.49 g이 순수한 황산 5.05 g과 반응

한계반응물. 산화구리 2.49 g이 순수한 황산 5.05 g과 반응

 

 

산화구리(II) 2.49 g이 순수한 황산 5.05 g과 반응한다면

생성되는 황산구리(II)의 양을 제한하는 것은 어느 반응물인가?

CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)

 

 

If 2.49 g of copper(II) oxide is treated with 5.05 g of pure sulfuric acid,

which reactant would limit the quantity of copper(II) sulfate that could be produced?

 

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각 반응물의 몰수를 계산하면,

 

CuO의 몰질량 = 79.55 g/mol 이므로,

2.49 g / (79.55 g/mol) = 0.0313 mol CuO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

5.05 g / (98.08 g/mol) = 0.0515 mol H2SO4

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)

 

CuO : H2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, CuO와 H2SO4는 1 : 1 로 반응하므로,

몰수가 더 작은 CuO가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

답: CuO

 

 

 

[키워드] 2.49 g CuO + 5.05 g H2SO4