한계반응물. 50 g의 CaCO3에 0.2 M HCI(aq) 1 L

한계반응물. 50 g의 CaCO3에 0.2 M HCI(aq) 1 L

 

 

50 g의 CaCO3에 0.2 M HCI(aq) 1 L를 넣었다.

이때 발생한 CO2의 질량을 구하시오.

CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이므로,

50 g / (100 g/mol) = 0.5 mol CaCO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

0.2 M HCI(aq) 1 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.2 mol/L) * 1 L = 0.2 mol HCl

 

 

CaCO3 : HCI = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

0.1 mol CaCO3와 0.2 mol HCl이 반응.

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

HCI : CO2 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.2 mol HCl이 반응하면, 0.1 mol CO2가 생성.

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol ≒ 44 g/mol 이므로,

0.1 mol * (44 g/mol) = 4.4 g CO2

 

 

답: 4.4 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4011 ]