95% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기

95% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 0.1 M H2SO4 용액 1 L 만들기

 

 

0.10 mol/L 묽은 황산 1.0 L를 만들기 위해서는 95% 진한 황산(밀도 1.84 g/mL)이 몇 mL 필요한가?

소수점 두 자리까지 허용하며 황산(H2SO4)의 분자량은 98로 한다.

 

-----------------------------------------

 

0.10 mol/L 묽은 황산 1.0 L에 들어있는 황산의 몰수

= (0.10 mol/L) * 1.0 L = 0.10 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

0.10 mol * (98 g/mol) = 9.8 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

질량을 부피로 환산하면,

9.8 g / (1.84 g/mL) = 5.3261 mL

 

 

순도를 고려하면,

5.3261 mL / (95/100) = 5.6064 mL

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 5.6 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8693 ]