redox balance. Bi2O3 + ClO^- → BiO3- + Cl- (basic)
산화-환원 반응 완성하기. Bi2O3 + ClO^- → BiO3^- + Cl^-
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Bi2O3 → BiO3^- (Bi의 산화수, +3에서 +5로, 2증가)
환원: ClO^- → Cl^- (Cl의 산화수, +1에서 -1로, 2감소)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3^- + 6H^+
환원: ClO^- + 2H^+ → Cl^- + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3^- + 6H^+ + 4e^-
환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3^- + 6H^+ + 4e^-
환원: ClO^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O (×2)
산화: Bi2O3 + 3H2O → 2BiO3^- + 6H^+ + 4e^-
환원: 2ClO^- + 4H^+ + 4e^- → 2Cl^- + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기
Bi2O3 + 2ClO^- + H2O → 2BiO3^- + 2Cl^- + 2H^+
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
Bi2O3 + 2ClO^- + H2O + 2OH^- → 2BiO3^- + 2Cl^- + 2H^+ + 2OH^-
Bi2O3 + 2ClO^- + H2O + 2OH^- → 2BiO3^- + 2Cl^- + 2H2O
Bi2O3 + 2ClO^- + 2OH^- → 2BiO3^- + 2Cl^- + H2O
[키워드] redox Bi2O3, redox ClO^-, ClO^- + Bi2O3
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