메탄(CH4) 가스 16 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량

메탄(CH4) 가스 16 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량

 

 

메탄(CH4) 가스 16 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량은 몇 g인가?

단, 공기는 질소 80%, 산소 20%의 질량비로 구성되어있다고 가정한다.

 

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균형 맞춘 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

 

 

메탄 (몰질량 16 g/mol) 16 g의 몰수를 구하면,

16 g / (16 g/mol) = 1 mol CH4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

메탄 1 mol과 반응하는 산소의 몰수는 2 mol

 

 

산소 (몰질량 32 g/mol) 2 mol의 질량을 구하면,

2 mol × (32 g/mol) = 64 g O2

 

 

공기 중 산소의 질량비가 20%이므로, 필요한 이론공기량은

64 g / 0.2 = 320 g Air

 

 

답: 320 g

 

 

[ 관련 예제: 프로판 44 g http://ywpop.tistory.com/3901 ]
[ 관련 예제: 부탄 100 g http://ywpop.tistory.com/3706 ]

 

 

[키워드] 완전연소 이론공기량