아세트산 완충용액. CH3COOH + NaOH

아세트산 완충용액. CH3COOH + NaOH

 

 

0.100 M CH3COOH (Ka = 1.80*10^-5) 수용액 20.0 mL에

0.100 M NaOH 수용액 10.0 mL를 첨가한 후,

용액의 pH를 구하면? (단, log1.80 = 0.255 이다.)

 

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0.100 M CH3COOH 수용액 20.0 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.100 mol/L) * 20.0 mL = 2.00 mmol

 

0.100 M NaOH 수용액 10.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.100 mol/L) * 10.0 mL = 1.00 mmol

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) 또는

CH3COOH(aq) + OH^-(aq) → CH3COO^-(aq) + H2O(l)

첨가한 NaOH의 몰수만큼

1) 약산인 CH3COOH는 중화되면서, 소모된다.

2) 약산의 짝염기인 CH3COO^-는 생성된다.

 

약산-강염기 적정 중에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= -log(1.80*10^-5) + log(1.00/1.00)

= -log(1.80) + -log(10^-5)

= -0.255 + 5 = 4.745

 

 

답: pH = 4.745