산화-환원 반응. redox. 이동한 전자의 몰수

산화-환원 반응. redox. 이동한 전자의 몰수

MgBr2(aq) + Cl2(aq) → MgCl2(aq) + Br2(aq)

 

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분자 반응식을 완전 이온 반응식으로 쓰면,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2523 )

Mg^2+(aq) + 2Br^-(aq) + Cl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + Br2(aq)

 

알짜 이온 반응식을 쓰면,

2Br^-(aq) + Cl2(aq) → 2Cl^-(aq) + Br2(aq)

 

 

반쪽 반응식으로 나누면,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4264 )

산화 반쪽 반응: 2Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로, 1증가)

환원 반쪽 반응: Cl2 → 2Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 -1로, 1감소)

 

질량 균형은 맞으니, 전하 균형을 맞추면,

산화 반쪽 반응: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원 반쪽 반응: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

이동한 전자의 몰수는 2몰임을 알 수 있다.