화학량론. 효모에 의해 glucose가 분해

화학량론. 효모에 의해 glucose가 분해

 

 

효모에 의해 glucose가 분해될 때 생기는 주 생성물은 다음의 일반적인 반응과 같이 에탄올과 이산화탄소이다.

C6H12O6(l) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)

100 g의 glucose로부터 767 mmHg, 40℃에서 생성되는 CO2(g)의 부피를 구하라.

 

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C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol ≒ 180 g/mol 이므로,

100 g glucose의 몰수를 계산하면,

100 g / (180 g/mol) = 0.5556 mol glucose

 

C6H12O6(l) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)

C6H12O6 : CO2 = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

즉 1 mol glucose 분해되면, 2 mol CO2 생성되므로,

0.5556 mol glucose 분해되면,

0.5556 * 2 = 1.1112 mol CO2 생성된다.

( C6H12O6 : CO2 = 1 : 2 = 0.5556 : ? )

 

 

PV = nRT

V = nRT / P

= [(1.1112) (0.08206) (40+273.15)] / (767/760)

= 28.2940 L

 

 

답: 28.3 L