배위화합물. Na[Fe(CO3)(H2O)2Cl2]

배위화합물. Na[Fe(CO3)(H2O)2Cl2]

 

 

화합물 Na[Fe(CO3)(H2O)2Cl2]에 대한 <보기>의 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오.

(단, Fe의 원자번호는 26이다.)

 

<보기>

가. 중심 원자의 산화수는 +3이다.

나. 중심 원자의 d 오비탈에는 5개의 전자가 있다.

다. 착이온에는 킬레이트 리간드가 존재하지 않는다.

 

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가. 맞음

Na^+ + [Fe(CO3)(H2O)2Cl2]^-

Fe + (CO3^2-) + 2(H2O) + 2(Cl^-) = -1

Fe + (-2) + 2(0) + 2(-1) = -1

Fe = +3

 

 

나. 맞음

Fe – Ar = 26 – 18 = 8

(주기율표 20번까지 외우는 것은 기본이므로,)

3d^6 4s^2 에서, 전자 3개를 잃으면 → 3d^5

( 주의: 4s 전자부터 이온화됨. )

 

 

다. 틀림

CO3^2- 리간드는 monodentate 또는 bidentate 둘 다 가능.

대부분의 배위 화합물의 배위수는 2, 4, 6 중 하나이므로,

CO3^2- 리간드는 bidentate, 즉 킬레이트 리간드임.

 

 

답: 가, 나

 

 

[ 참고: 전이금속의 바닥상태 전자배치 순서 ]