산-염기 적정으로 NaOH의 순도 결정

산-염기 적정으로 NaOH의 순도 결정

 

 

NaOH 0.5001 g을 0.5 N HCl로 적정하였더니 24.25 mL 소비되었다.

NaOH의 순도는 몇 %인가? (단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol이다.)

 

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당량점(중화점)에서 HCl의 당량 값과 NaOH의 당량 값은 같다.

NV = N’V’ = (eq/L) × L = eq

( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

 

HCl의 당량 값을 계산하면,

0.5 N × 0.02425 L = 0.012125 eq

 

HCl의 당량 값으로 순수한 NaOH의 질량을 계산하면,

( 즉, NaOH 0.012125 eq는 질량으로 몇 g인가? )

0.012125 eq / (1 eq/mol) × (40 g/mol) = 0.485 g

( NaOH의 당량수 = 1 eq/mol )

( 산-염기의 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

 

NaOH의 순도를 계산하면,

(0.485 g / 0.5001 g) × 100 = 96.98%

 

 

답: 96.98%

 

 

또는 HCl, NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로,
노르말농도 = 몰농도

 

따라서 NV = N’V’ 대신 MV = M’V’로 HCl의 mol 값을 계산하면,
0.5 M × 0.02425 L = 0.012125 mol

 

HCl의 mol 값으로 순수한 NaOH의 질량을 계산하면,
0.012125 mol × (40 g/mol) = 0.485 g