0.1 M 아세트산 완충용액. 0.01 M HCl 가할 때 pH 변화

0.1 M 아세트산 완충용액. 0.01 M HCl 가할 때 pH 변화

 

 

0.1 M 아세트산 + 0.1 M 아세트산나트륨 완충용액 100 mL에,

0.01 M HCl 100 mL 가했을 때 용액의 pH

 

-----------------------------------------

 

▶ CH3COOH의 pKa = -log(1.8*10^(-5)) = 4.7447

 

 

▶ 0.1 M 아세트산 + 0.1 M 아세트산나트륨 완충용액의 pH

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7488 )

 

 

▶ Henderson-Hasselbalch 식 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

 

 

1) HCl 가하기 전...

CH3COOH의 몰수 = 0.1 M × 0.1 L = 0.01 mol

CH3COO^-의 몰수 = 0.1 M × 0.1 L = 0.01 mol

HCl의 몰수 = 0.01 M × 0.1 L = 0.001 mol

 

 

2) HCl 가한 후...

CH3COO^-(aq) + H^+(aq) → CH3COOH(aq)

HCl의 몰수만큼, 짝염기의 몰수는 감소, 약산의 몰수는 증가.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2715 )

 

CH3COOH의 몰수 = 0.01 + 0.001 = 0.011 mol

CH3COO^-의 몰수 = 0.01 - 0.001 = 0.009 mol

 

 

3) pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

= 4.7447 + log(0.009/0.011) = 4.6575

 

 

답: 4.66

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6394 ]

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액의 pH