전기분해의 화학량론. 0.5 M CuSO4 수용액 100 mL

전기분해의 화학량론. 0.5 M 황산구리 수용액 100 mL

 

 

0.5 M 황산구리 수용액 100 mL 속에 있는 구리 이온을 모두 석출시키려면 몇 F의 전류가 흘러야 할까?

 

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▶ 계산 방법 참고 http://ywpop.tistory.com/4461

 

 

0.5 M 황산구리 수용액 100 mL 속에 있는 구리 이온의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) × 0.100 L = 0.05 mol

 

구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

Cu 0.05 mol × (전자 2 mol / Cu 1 mol) × (96500 C / 전자 1 mol) × (1 F / 96500 C)

= 0.1 F

 

 

답: 0.1 F

 

 

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7018 ]

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서