redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic)

redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic)

산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Cu → Cu^2+ + NO

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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문제가 다음 반응식과 같이 주어졌다면,

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

용매(H2O), 촉매(H^+), 구경꾼 이온(NO3^-)을 정리하여,

( 단, 여기서는 일부 NO3^-가 반응물이기도 하다. )

다음과 같은 알짜 이온 반응식으로 만든다.

Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Cu is a reducing agent. Cu는 환원제.

> NO3^- is an oxidizing agent. NO3^-는 산화제.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cu → Cu^2+ + 2e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 3Cu → 3Cu^2+ + 6e^-

환원: 2NO3^- + 8H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Cu + 2NO3^- + 8H^+ → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O

3Cu(s) + 2NO3^-(aq) + 8H^+(aq) → 3Cu^2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

 

 

반응형

 

 

양변에 6NO3^-씩 더하고, 정리하여,

분자 반응식으로 만든다.

 

3Cu(s) + 2NO3^-(aq) + 8H^+(aq) + 6NO3^-(aq)

→ 3Cu^2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) + 6NO3^-(aq)

 

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

 

 

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

3Cu + 2NO3^- + 8H^+ + 8OH^- → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O + 8OH^-

3Cu + 2NO3^- + 8H2O → 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O + 8OH^-

3Cu + 2NO3^- + 4H2O → 3Cu^2+ + 2NO + 8OH^-

 

3Cu + 2NO3^- + 4H2O → 3Cu^2+ + 2NO + 8OH^-

3Cu(s) + 2NO3^-(aq) + 4H2O(l) → 3Cu^2+(aq) + 2NO(g) + 8OH^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO, redox NO3^- + Cu → Cu^2+ + NO, redox Cu + NO3^- → NO + Cu^2+, redox NO3^- + Cu → NO + Cu^2+