브로민화 이온(Br-)을 포함하는 이온 화합물 시료 0.3220 g

브로민화 이온(Br-)을 포함하는 이온 화합물 시료 0.3220 g

 

 

브로민화 이온(Br^-)을 포함하는 이온 화합물 시료 0.3220 g을 물에 녹인 후, 과량의 AgNO3를 가했다.

AgBr 침전 0.6964 g이 형성되었다면, 원래 시료에 포함된 Br의 질량 백분율은 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

Br^-(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NO3^-(aq)

 

 

AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol

0.6964 g / (187.77 g/mol) = 0.00370879267... mol

( 계산 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 0.003709 mol AgBr

 

 

Br의 몰질량 = 79.90 g/mol

0.003709 mol × (79.90 g/mol) = 0.2963491 g

---> 0.2963 g Br

 

 

Br의 질량 백분율

= (0.2963 g / 0.3220 g) × 100 = 92.01863354... %

---> 92.02%

 

 

답: 92.02%