한계반응물과 이론적수득량. CO + 2H2 → CH3OH

한계반응물과 이론적수득량. CO + 2H2 → CH3OH

 

 

84 g CO 기체와 10 g H2 기체를 반응시켜 CH3OH를 얻었다.

이론적 수득량은? (CO, H2, CH3OH의 분자량은 28, 2, 32)

 

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CO의 몰수 = 84 g / (28 g/mol) = 3 mol

H2의 몰수 = 10 g / (2 g/mol) = 5 mol

 

 

균형 맞춘 반응식

CO + 2H2 → CH3OH

 

 

한계반응물 결정 ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

1) CO : H2 = 1 : 2 = 3 mol : ? mol

? = 6 mol H2 ---> 이만큼 없다.

2) CO : H2 = 1 : 2 = ? mol : 5 mol

? = 5/2 = 2.5 mol CO ---> 남는다. 즉 H2가 한계반응물.

 

 

한계반응물이 생성물의 양을 결정하므로,

H2 : CH3OH = 2 : 1 = 5 mol : ? mol

? = 2.5 mol CH3OH

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

2.5 mol × (32 g/mol) = 80 g CH3OH ---> 이론적 수득량

 

 

만약 실험에서 70 g CH3OH를 얻었다면, 수득률은

수득율 = (70 g / 80 g) × 100 = 87.5%

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13460 ] 356 g CO와 65.0 g H2의 반응