98% 황산(d 1.8) 시약으로 0.2 M 황산 용액 200 mL 만들기

98% 황산(d 1.8) 시약으로 0.2 M 황산 용액 200 mL 만들기

 

 

0.2 mol/L 황산 용액 200 mL 만들 때 필요한 98% 황산(밀도 1.8 g/mL)의 질량은?

 

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A. 98% 황산 용액의 몰농도 계산

만약 98% 황산 시약이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 황산의 질량은 98 g이므로,

1) 황산의 몰질량 = 98 g/mol

⇨ 황산의 몰수 = (98 g) / (98 g/mol) = 1 mol 용질

2) 98% 황산 용액의 밀도 = 1.8 g/mL

⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.8 g/mL) = 55.56 mL = 0.05556 L 용액

3) 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (1 mol) / (0.05556 L) = 18 M

 

또는

[% → M] 변환공식으로 98% H2SO4의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (98 / 98) × 10 × 1.8 = 18 M

 

 

B. 0.2 M 황산 용액 200 mL 제조에 필요한 18 M 황산의 부피 계산

0.2 M 황산 용액 200 mL 제조에 필요한 18 M 황산의 부피는

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )을 사용해서 구합니다.

MV = M’V’

18 M × ? mL = 0.2 M × 200 mL

? = 0.2 × 200 / 18 = 2.22 mL

 

만약 부피를 질량으로 환산하면,

2.22 mL × (1.8 g/mL) = 3.996 g

 

 

C. 0.2 M 황산 용액 200 mL 만들기

1) 200 mL 부피 플라스크(또는 메스실린더)에 증류수를 대략 100 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

2) 피펫으로 98% 황산 시약 2.22 mL를 분취하여 부피 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 채우면(또는 200 mL 되도록 증류수를 채우면), 0.2 M 황산 용액 200 mL가 됩니다.

 

 

[ 참고: 0.2 M 황산 용액의 pH ]