0.256 M H2SO4 + 4.00% KOH 중화반응

0.256 M H2SO4 + 4.00% KOH 중화반응

 

 

0.256 M H2SO4 용액 12.0 mL를 완전히 중화시키는데 필요한

4.00% (w/w) KOH 수용액은 몇 g?

 

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0.256 M H2SO4 용액 12.0 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.256 mol/L) * 12.0 mL = 3.07 mmol H2SO4

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

H+의 몰수 = 3.07 mmol * 2 = 6.14 mmol H+

 

필요한 OH-의 몰수 = 6.14 mmol = KOH의 몰수

KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) 이므로.

 

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

6.14 mmol을 질량으로 환산하면,

6.14 mmol * (56.11 g/mol) = 345 mg = 0.345 g KOH

 

질량 백분율 = (용질 g수 / 용액 g수) * 100 이므로,

0.345 g KOH를 포함하는 용액의 질량을 계산하면,

4.00% = (0.345 g / ? g) * 100

? = (0.345 / 4.00) * 100 = 8.63 g

 

 

답: 8.63 g