NaOH 표준화. NaOH 표정

NaOH 표준화. NaOH 표정

Standardization of NaOH with KHP

 

 

[적정 실험 결과]

 

	TRIAL 1	TRIAL 2	TRIAL 3	TRIAL 4
Mass KHP	0.5001 g	0.5467 g	0.5325 g	0.5449 g
Initial Buret Vol. (Vi)	0.0 mL	13.0 mL	27.4 mL	17.2 mL
Final Buret Vol. (Vf)	13.0 mL	27.4 mL	45.5 mL	30.8 mL
Vol. of NaOH used ΔV = Vf - Vi	13.0 mL	14.4 mL	18.1 mL	13.6 mL

 

 

NaOH 용액의 몰농도를 구하시오.

What is the molarity of the NaOH solution?

 

---------------------------------------------------

 

실험마다 사용한 KHP의 질량이 일정하지 않으므로,

( 차이가 많이 나므로 )

 

KHP 1 g에 대한 NaOH 용액의 소비 mL를 계산해보면,

 

> 실험 1: 13.0 mL / 0.5001 g = 25.99 mL/g

> 실험 2: 14.4 mL / 0.5467 g = 26.34 mL/g

> 실험 3: 18.1 mL / 0.5325 g = 33.99 mL/g

> 실험 4: 13.6 mL / 0.5449 g = 24.96 mL/g

 

 

 

큰 편차를 보이는 실험 3을 제외하고, 평균을 계산하면,

(25.99 + 26.34 + 24.96) / 3 = 25.76 mL/g

 

즉, KHP 1 g과 반응한 NaOH 용액의 평균 부피는 25.76 mL.

 

 

 

KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로

( potassium hydrogen phthalate, C8H5KO4 )

 

KHP 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (204.22 g/mol) = 0.004897 mol KHP

 

 

 

KHP + NaOH → KNaP + H2O

 

KHP : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

KHP의 몰수 = 0.004897 mol = 반응한 NaOH의 몰수

 

 

 

반응한 몰수와 소비된 mL수로,

NaOH 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.004897 mol / 0.02576 L

= 0.1901 M

 

 

 

답: 0.1901 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10262 ] NaOH 용액을 표준화하는 이유