황산은 (silver sulfate, Ag2SO4) 포화용액의 몰농도

황산은 (silver sulfate, Ag2SO4) 포화용액의 몰농도

 

 

100 mL 황산은 포화용액은 0℃에서 0.57 g의 용해된 황산은을 함유하고 있다.

이 용액 속의 음이온 농도는 얼마인가?

 

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황산은 (silver sulfate, Ag2SO4) 의 몰질량 = 311.80 g/mol 이므로,

Ag2SO4 0.57 g의 몰수를 계산하면,

0.57 g / (311.80 g/mol) = 0.001828 mol Ag2SO4

 

황산은 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.001828 mol / 0.100 L = 0.01828 M

 

황산은은 물에서 다음과 같이 이온화되므로,

Ag2SO4(aq) → 2Ag^+(aq) + SO4^2-(aq)

[Ag2SO4] = [SO4^2-] = 0.01828 M

 

 

답: 0.01828 M

 

 

[참고] 양이온의 몰농도
Ag2SO4 : Ag^+ = 1 : 2 이므로
0.01828 M * 2 = 0.03656 M = [Ag^+]